题目列表(包括答案和解析)
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 、 (填字母)。
A.A1Cl3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是 。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800C~1000C时,得到黑色固体粉末,继续加热到10000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量,X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得,X的化学式为 ,可以得出的结论是 。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 。
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、________、________(填字母).
A.A1Cl3溶液
B.NaOH溶液
C.稀H2SO4
D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是________.
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98 g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末X.冷却后称量,X的质量为72 g.向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在.据此可推得,X的化学式为________,可以得出的结论是________.
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体.装置A的作用是________,B中发生反应的化学方程式为________.
I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO
。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,
一定不会含有大量的 。
(2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有
大量的 。
(3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式 。
Ⅱ. 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填字母)。
A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是
。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800℃~1000℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量,X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得,X的化学式为 ,可以得出的结论是
。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ,B中发生反应的化学方
程式为 。
作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 ;
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是 。
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
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