从海水得到的粗盐含有少量的CaCl₂、MgSO₄等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 加入盐酸， 加入盐酸， 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 然后向溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀 产生白色沉淀	猜想Ⅱ成立

Ⅰ．菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B₁ 0.04mg，维生素B₂ 0.11mg，维生素C 32mg，维E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等．
（1）菠菜中铁的主要存在价态是．
（2）验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）．沉淀A的化学式是．
（3）结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9：14：22，确定B的化学式，写出三个区间分解反应方程式．
（4）定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L 盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．计算结晶中B百分含量．
Ⅱ.25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为mol?L^-1．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、、．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是，所发生反应的离子方程式为：；鉴定另一种杂质离子NH₄⁺的实验检验方法是．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为．