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    20．常温下在20 mL 0. mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL.溶液的pH值逐渐减小.溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数随溶液pH所发生的变化如图所示(CO2因逸出而未画): 请回答下列问题: (1)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中.c(Na+):c(CO32―) 2 (填“< 或“< 或“= ),该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系 . (2)在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀BaCO3.则 Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)= . (3)当加入盐酸使溶液pH为10时.混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有 .其物质的量之比为 . (4)随着盐酸的加入.HCO3-的浓度变化趋势是 .其中.OAB段的离子方程式为 ,BC段的离子方程式为 . (5)当混合溶液的pH= 时.开始逸出CO2气体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　

    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6        

    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

     

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    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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    运用相关原理，回答下列各小题：

    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

    (1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

    (2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

    Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

    CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

    (4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

    (5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

    (KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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    常温下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    A．

    完全反应以后，溶液呈现中性

    B．

    当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

    C．

    20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    D．

    20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)

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