
(2010?大连二模)有一化学样品Na
2SO
3,可能含有NaCl、Na
2SO
4、KNO
3、K
2CO
2、K
2SO
4中的一种或几种杂质,某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na
2SO
3的质量分数.称此样品6.30g,加入6.0mol?L
-1的硫酸至过量,产生无色气体560mL(标准状况),向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl
2溶液,得到白色沉淀9.32g,透过蓝色钻玻璃观察,滤液的焰色反应无紫色.请回答下列问题:
(1)乙图溶液X是
浓H2SO4
浓H2SO4
,甲图煤油的作用是
防止SO2与水接触
防止SO2与水接触
.
(2)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL,则样品中Na
2SO
3的质量分数是
50%
50%
,写出有关离子方程式
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
.
(3)结合已提供的实验仪器,设计实验(实验仪器自选)如何正确测出气体的体积,简述操作步骤:
反应装置冷至室温后,再上下移动量筒,使量筒与甲瓶内液面保持水平,然后读取体积
反应装置冷至室温后,再上下移动量筒,使量筒与甲瓶内液面保持水平,然后读取体积
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(4)说明一定含有硫酸钠的依据:
产生沉淀的物质的量为0.04mol,而加入的硫酸物质的量为0.03mol,所以必有硫酸钠
产生沉淀的物质的量为0.04mol,而加入的硫酸物质的量为0.03mol,所以必有硫酸钠
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