27.下图是元素周期表的框架.请参照①--⑧在周期表中的位置.用化学用语回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 (2)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) . (3)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) . (4)34号元素位于周期表中第 周期.第 族.最高价氧化物对应水化物的化学式为 (5)第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 . (6)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为 ; ①---⑧元素中,某两种元素的原子按1:1组成一种常见液态化合物.其稀溶液易被催化分解.该液态化合物的电子式是 .可选择下列物质中的 作催化剂(填序号). a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (7)由表中①--⑧元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: ①X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为 . ②M可能是 (填一种常见物质的化学式) ③常温下.为使0.1 mol·L-1 M 溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH 7. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(11分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:

 

(1)在上表中画出金属和非金属的分界线。

(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             

(a)  A        (b)  B       (c)  C       (d)  D

(3)在此表中所含元素最多的周期是      ,所含元素最多的族是      

(4)用物质的名称填写,通常状况呈液态的非金属单质是    ,地壳中含量最多的非金属   元素是     

(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写

与水反应最剧烈的金属元素是     ; 元素的气态氢化物最稳定的物质是        ;元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是         ;用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:              

 

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(10分)下图是元素周期表的框架图(未标出元素周期表的边界),请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为             。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是         (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。
(3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                
                                                         (填酸的化学式)。
(5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          (用元素符号表示)。
(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是       (填名称),可以验证该结论的实验是              (填编号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请用化学语言回答下列问题:

(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。

(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。

(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

 

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(11分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:
 
(1)在上表中画出金属和非金属的分界线。
(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
(3)在此表中所含元素最多的周期是     ,所含元素最多的族是      
(4)用物质的名称填写,通常状况呈液态的非金属单质是    ,地壳中含量最多的非金属  元素是     
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写
与水反应最剧烈的金属元素是   ;元素的气态氢化物最稳定的物质是       ;元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        ;用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:              

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下图是元素周期表的框架

(1)依据元素周期表回答下列问题:

①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

(用化学式表示);

②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           (用化学式表示);

③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ;全部是非金属元素的主族是            (填写字母a、b、c、d);

a.ⅠA族          b.ⅡA族        c.ⅥA 族          d.ⅦA族

(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                                

 

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