取100mL18.3mol·L-1浓硫酸与Zn反应.当Zn完全溶解时.生成的气体在标况下的体积为22.4L.将所得的溶液稀释至1L.测得溶液中H+浓度为1mol·L-1.则所生成的气体中SO2与H2的——青夏教育精英家教网—

取100mL18.3mol·L-1浓硫酸与Zn反应.当Zn完全溶解时.生成的气体在标况下的体积为22.4L.将所得的溶液稀释至1L.测得溶液中H+浓度为1mol·L-1.则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( ) A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1 取500mLNa2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应.在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中.所产生气体的物质的量之比为3:2.则碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 【查看更多】

Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号） ;

（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;

（3）C装置中的反应的化学方程式为。

Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2-；

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假设3：。

（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号） ;

（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;

（3）C装置中的反应的化学方程式为。

Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2-；

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假设3：。

（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．除去BaSO₄中的少量BaCO₃：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的碳粉，收集气体

D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤

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某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO₂ 21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

E→D→F

（2）反应前先通入N₂目的是

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含NO的现象是

D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色

（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃

（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为

气体颜色变浅

给出合理的解释

烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂?N₂O₄△H＜0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

a

4

mol＜n＜

a

2

mol

a

4

mol＜n＜

a

2

mol

．

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人类的衣食住行都离不开化学，下列问题请回答（填字母）：
（1）含氟牙膏中的氟应理解为

b

（a：单质； b：元素）
（2）铁强化酱油中铁元素的作用

b

（a：增强味道； b：预防缺铁性贫血； c：补充人体需要的铁元素）
（3）加碘食盐中碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价是

+5

（4）称取50.0g食盐配成溶液，加入KI与稀H₂SO₄，其化学方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，实验中，若测得生成
3.0×10^-5mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是

25.4

mg/kg（精确到0.1）

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实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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