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    13．下列离子方程式或表达正确的是 A．CO2的水溶液中的电离平衡:CO2+ H2OH2CO32H+ + CO32- B．NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．NaHCO3溶液水解离子方程式:HCO3- + H2OCO32- + H3O+ D．不论是在中性溶液还是在酸.碱性溶液.水的离子积常数一定为1.0 × 10-14 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式或表达正确的是

    [　　]

    A．

    CO2的水溶液中的电离平衡：CO2＋H2OH2CO32H+＋CO32－

    B．

    NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

    C．

    NaHCO3溶液水解离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．

    不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0×10－14

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    氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                  。

          

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是  __________（填写选项编号）。

    A．高温、高压    B．高温、低压     C．低温、低压    D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

    1.77×10-5

     

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈         性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是          。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                 。

    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

     

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    氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                 。
         
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1=4.30×10-7   Ka2=5.61×10-11
    		1.77×10-5
     
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是         。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

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    （15分）氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为        。
        
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。
    （填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
    		1.77×10-5
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                        。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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