0.01mol·L-1NaOH 的溶液中的c(H+) 是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的: A.10倍 B．20倍． C. D——青夏教育精英家教网—

0.01mol·L-1NaOH 的溶液中的c(H+) 是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的: A.10倍 B．20倍． C. D 【查看更多】

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（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L^-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）

A．V（NaOH）=0时，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

B．V（NaOH）=5时，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．V（NaOH）=10ml时，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

D．V（NaOH）＞10ml时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

下列说法正确的是
[　　]
A．	根据K_sp(AgCl)＝1.77×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大
B．	0.1 mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2－)＜K_sp(ZnS)
C．	向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小
D．	AgCl在10 mL　0.01mol·L^－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

下列叙述中，正确的是
A．	中和10 mL　0.1mol·L^－1醋酸与中和100 mL　0.01mol·L^－1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．	等体积pH＝3的酸溶液、pH＝11的碱溶液相混合后，溶液的pH＝7
C．	体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺离子的物质的量相等
D．	pH＝3的甲酸溶液的[H⁺]与pH＝11的氨水溶液的[OH^－]相等

在一小烧杯里混合10 ml　0.01mol/L　FeC1₃溶液和10 ml　0.01mol/L　KSCN溶液，溶液立即变为红色．

(1)写出反应的化学方程式：________．

(2)再向溶液中滴入1 mol/L　FeC1₃溶液，现象________，平衡向________反应方向移动，KSCN浓度会________．

(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色________，平衡________移动．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：

(1)0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小顺序为：________

(2)0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)：________

实验测得NaHCO₃溶液的PH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因(用语言描述)．

________

(3)将足量的BaCO₃分别加入：

①30 mL　H₂O

②50 mL　0.01 mol/L氯化钡溶液

③100 mL　0.01mol/L盐酸中溶解．

请确定以上溶液中Ba²⁺的浓度最大的是________最小的是________(填写序号)

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