50g浓度为c mol·L^-1，密度为g·cm^-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L^-1，则加入水的体积为   

体积为V mL、密度为ρ g/cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）

浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H⁺的物质的量是（　　）

（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是．
④步骤4中滴定终点的现象为．
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

a

×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为．

（2010?扬州模拟）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为．
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．该工艺选择氯气的优点是．（答一点即可）
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为mol/L．
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量．甲醛和铵根离子的反应如下：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O．
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去．可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL．
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL．则饱和食盐水中的含氮量为mg/L．