跳伞运动员作低空跳伞表演.当飞机离地面224 m时.运动员离开飞机在竖直方向做自由落体运动.运动一段时间后,立即打开降落伞,展伞后运动员以12.5 m/s2的平均加速度匀减速下降.为了运动员的安全.要求运动员落地速度最大不得超过5 m/s.取g=10 m/s2.求: (1)运动员展伞时.离地面的高度至少为多少? (2)运动员在空中的最短时间为多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?厦门一模)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物A2D和A2D2,且A2D是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:

(1)E的离子结构示意图为
,B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
H2O
H2O
(填化学式);
(2)在加热和Cu作催化剂时,化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
2C2H5OH+O2
催化剂
.
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化剂
.
2CH3CHO+2H2O

(3)A~E五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
N、S
N、S
(填元素符号);
(4)已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5,则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
(用离子符号表示);
(5)工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3.若某温度下,此反应的起始浓度c(ED2)?1.0mol?L-1,c(D2)=1.5mol?L-1,达到平衡后,ED2的转化率为50%,则此温度下该反应的平衡常数K的值为
0.8
0.8

(6)在常温,常压和光照条件下,C2在催化剂(TiO2)表面与A2D反应,生成1molCA3(气体)和D2时的能量变化值为382.5kJ,此反应CA3生成量与温度的实验数据如表.则该反应的热化学方程式为
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1

T/K 303 313 323
CA2生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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已知:J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M是地壳中含量最多的金属元素;R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同.则
(1)M的离子电子式为
Al3+
Al3+

(2)元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族

(3)用电子式表式JR2的形成过程

(4)M和T形成的化合物(MT3)在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为:
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
.(提示:此反应为非氧化还原反应).
(5)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O

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(2009?盐城一模)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
;吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去V ml.则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%.
162.5cV
m
%.

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(2010?潮州二模)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,其水溶液又称双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质、用途.
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
(4)该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验试剂只有:过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.)请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白:
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中,滴入过氧化氢溶液.(或:取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液.)
溶液变蓝色
溶液变蓝色

(或:
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
 )
验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,
稍微加热
稍微加热

用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
产生气泡,带火星的木条复燃.
Ⅲ.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
(5)印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(6)控制其他条件相同,印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
     铜平均溶解速率
(×10-3mol?L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是
温度升高,H2O2分解速率加快
温度升高,H2O2分解速率加快

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下表中,对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(  )
选项 陈述 I 陈述 II 判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I对、II对、有
B 用Mg-Al-NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 I对、II对、无
C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 I对、II对、无
D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对、II对、有

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