相等物质的量的SO2和SO3相比较.下列中结论不正确的是( ) A.它们的分子数目之比为1:1 B.它们所含的氧原子数之比为2:3 C.它们所含的原子数之比为3:4 D.它们的质量之比为1:1 【查看更多】

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下列说法正确的是

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol^-1，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H₂S不完全燃烧的热化学方程式

；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，写出H₂SO₃的电离方程式

；
（3）Na₂SO₃溶液通常现用现配，写出Na₂SO₃溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）

；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO₂通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图象（如图中OH^-所示）．

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C、Na₂O比 Na₂O₂稳定

D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

同步练习册答案