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    下表中.①完全符合②的一组是( ) A B C D ① 盐酸.氯化钠. 碳酸钙.烧碱 苯酚.P4 冰醋酸.Ar Na2O2.CaO. Al2O3.Fe3O4 KNO3.HD. NH3.C2H4 ② 电解质 分子晶体 碱性氧化物 化合物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （用元素符号表示）．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    a
    a
    ．
    a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    92
    92
     kJ．

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素．
    ①
    ② ③
    ④ ⑤ ⑥ ⑦
    ⑩ ⑧ ⑨
    试回答下列问题：
    （1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）．
    （3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是
    金刚石
    金刚石
    （填中文名称），原因是：
    同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高
    同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高
    ．
    （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    试推断紫色晶体的化学式为
    [Ti（H2O）6]Cl3
    [Ti（H2O）6]Cl3
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 (用元素符号表示，下同)。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              >               。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                       。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                             。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                            。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                       。

     

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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示，下同)。
    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       ＞       。
    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。
    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                    。
    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为       mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有       。

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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示，下同）。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为   >    。
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式            。
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式             。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                   。
    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为            mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有        。

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