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    某无色酸性溶液中含有HClO.则此溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Na+.NO3-.Cu2+.SO42- B. K+.I-.Mg2+.SO42- C. Cl-.Al3+.Ca2+.NO3- D. Na+.NO3-.F-.Ca2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某无色酸性溶液中含有HClO，则在此溶液中能够存在的离子组是

    [　　]

    A．

    Na+、、

    B．

    Fe3+、、K+、Na+

    C．

    Al3+、Ca2+、Cl－、

    D．

    Br－、Ba2+、Cl－、K+

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列实验方案。

        所加试剂

                预期现象和结论

    试管A中加足量①           ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②               。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③                           则消毒液未变质；

    ④                         则消毒液完全变质。

     

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

     

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 。
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案。

       所加试剂
    		           预期现象和结论
    试管A中加足量①          ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②              。
    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
    ③                          则消毒液未变质；
    ④                        则消毒液完全变质。
     
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入           （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为        mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 。
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案。
       所加试剂
    		           预期现象和结论
    试管A中加足量①          ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②              。
    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
    ③                          则消毒液未变质；
    ④                        则消毒液完全变质。
     
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入           （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为        mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    （2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    ．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂             预期现象和结论
    试管A中加足量①
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．    		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    则消毒液未变质；
    ④
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为
    (2ab-5vc)
    50
    (2ab-5vc)
    50
    mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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