10.除去SO2中的少量HCl气体应选用 ( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2S溶液 D.饱和NaHSO3溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用浓盐酸与亚硫酸钠反应制得的SO2气体中,往往含有少量的HCl气体,现要除去HCl气体,可选用的试剂是(    )

A.Na2SO3饱和溶液                        B.NaHSO3饱和溶液

C.石灰水                                       D.NaHCO3饱和溶液

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为:漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d

a b c d
干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为
色,说明氯的非金属性大于溴.
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(6)装置F的作用是
吸收未反应的氯气
吸收未反应的氯气
,有人提出,F中的药品可改用足量的NaHSO3溶液,判断改用NaHSO3溶液是否可行
(填“是”或“否”).如果答“否”,用离子方程式解释原因
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
(答“是”则不用解释).

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(2013?湛江二模)为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置.回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4

(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生.乙同学的理由是
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
A中生成的SO2气体中含有水蒸气

按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
①Na2SO3;    ②Na2SO4;     ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO32
(0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中. 固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入
足量的1 mol?L-1盐酸
足量的1 mol?L-1盐酸
,再滴加
1 mol?L-1 BaCl2溶液
1 mol?L-1 BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
,则证明生成
物中含Na2SO4
步骤3:往Ⅱ试管中
2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡
2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡

删除此空
删除此空
KMnO4溶液紫红色褪去
KMnO4溶液紫红色褪去

则说明生成物中有Na2SO3;若
KMnO4溶液紫红色不褪去
KMnO4溶液紫红色不褪去

删除此空
删除此空

则说明生成物中没有Na2SO3
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol?L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
0.252/a
0.252/a

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