12.铁粉和硫粉的混合物41g.隔绝空气充分加热后.将所得固体溶于足量的稀硫酸中.可得到标准状况下的气体11.2L.则原混合物中铁粉的质量是 ( ) A.5.6g B.2.8g C.28g D.11.2g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料.取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应).该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%

(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下).
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50:1
50:1
(最简单的整数比).
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量(g) 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积(L)(标准状况) 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为
0<m≤1.406g时,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g时,(m-1.376)g
0<m≤1.406g时,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g时,(m-1.376)g
 g(保留3位小数)

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下列属于非均匀混合物的分散系是

A.铁粉和硫粉经充分研磨    B.酒精和水经充分搅拌

C.氢氧化铁胶体            D.CO2和H2混合后长时间放置

 

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取一定量的铁粉和硫粉混合物,隔绝空气加热充分反应后冷却,再加足量稀盐酸,标准状况下生成气体2.24 L,下列说法正确的是(    )

A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                   B.原混合物的质量不可能大于8.8 g

C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉                 D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g

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取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后再加入足量硫酸,产生2.24 L气体(标准状况)。则下列叙述正确的是(    )

①2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4  g 

②原混合物中一定含有5.6 g铁 

③原混合物的质量不可能大于8.8 g 

④原混合物加热充分反应后的物质肯定是纯净物

A.①③              B.②④              C.③④                  D.①②

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取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后再加入足量的稀H2SO4,产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是         (    )

A.2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g    B.原混合物中一定含有5.6 gFe

C.原混合物的质量不可能大于8.8 g   D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物

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