28.实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸.50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置 进行测定中和热的实验.得到表中的数据: 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试回答下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 . 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 . (2)经数据处理.t2-t1=3.4 ℃.则该实验测得的中和热ΔH = [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算.反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/计算]. (3)若将NaOH溶液改为相同体积.相同浓度的氨水.测得中和热为ΔH1.则ΔH1 与ΔH的关系为:ΔH1 ΔH.理由是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置
进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

  试回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________,

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

(2)经数据处理,t2t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18
J/(g?℃)计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1

与ΔH的关系为:ΔH1____________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是

____________________________________________________。

查看答案和解析>>

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是                     
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大

查看答案和解析>>

(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH =________。

 

查看答案和解析>>

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

 

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

(t2-t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是

________________________                                       

 

查看答案和解析>>

实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

试完成下列问题:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________,

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是________________________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案