(15分)有机物中，有一些分子式符合通式C_nH_n，如C₂H₂、C₆H₆等。

（1）关于这些有机物的说法中正确的是___________（选填编号）。

A．可能互为同分异构

B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟

C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同

（2）写出分子式为C₄H₄且为链烃的有机物的结构简式___________________________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

（3）写出分子式为C₆H₆且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：__________________                        __。

（4）某有机物分子式为C₈H₈，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_________________________，写出其发生加聚反应的化学方程式                                                     。

(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗        g。

（3）反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

①高炉      ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度     ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗         g。

（3）反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂  ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

?

图15-39

已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO₂+(4x+y)Cu+yH₂O?

(1)若只测定SO₂气体，必须选用的装置是：          （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO₂，必须选用的装置有          。?

（2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数？          （填“能”或“不能”）。?

（3）若混合气体总质量为M g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少M₁ g，⑤装置增重M₂ g，则原混合气体中CH₄的质量分数w (CH₄)          。?

（4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH₂CH₂+2KMnO₄(稀）+4H₂O3CH₂OH—CH₂OH+2KOH+2MnO₂↓)，设每次原混合气体取样均为M g，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO₂的质量分数？          （填“能”或“不能”）。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆           b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp(AgCl)______ K_sp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄。

①298 K时，1.00 g N₂H₄(l)与足量的N₂O₄(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式_________________。