28．将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答: (1)NO的体积为 L.NO2的体积为 L. (2)待产生的气体全部释放后.向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的 Cu2+全部转化沉淀.则原硝酸溶液的浓度为 mol/L. (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3.至少需要30%的双氧水 g. 卧龙学校东校区高三上学期第二次检测答案化学第一卷选择题 1-5DABCC 6-10DCCCC 11-15BBDCD16-22BCCACAA 第二卷填空题 23共8分 [每空1分] 选用试剂实验现象第一种方法 C 有机层无色第二种方法 D 溶液变红 (1)乙 (说明:两种方法不分先后,只有相互关系正确.每种方法的两空才能得分) (2)因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2 (3)分液漏斗萃取【查看更多】

在浓HNO₃中放入铜片:（16分）

（1）反应开始时的化学方程为。

（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是。

（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。

（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线

所得硝酸铜的物质的量浓度为 mol/L。

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在浓HNO₃中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。