用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

 

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

 

现有下列短周期元素有关性质的数据：

编号　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合价和负化合价    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

现有下列短周期元素有关性质的数据：

编号　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合价和负化合价    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。
　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不变色所需H₂O₂溶液的量来确 
定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂
溶液的体积如下表所示。

	平行测定数据				平均值
实验编号	1	2	3	4
消耗H2O2溶液的体积/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

 
Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg²⁺转化率
的关系如右图所示。
根据图中所示 50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。