氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在氧化还原反应中,电子转移的表示方法通常有单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征,并填空。

(1)单线桥法:

反应中电子转移数目x=__________________,氧化剂是__________________,还原剂是__________________。

(2)双线桥法:

反应中,KClO3中的氯元素共得__________________电子,化合价__________________,被_________________,氧元素共失去__________________电子,化合价__________________,被__________________;氧化剂是__________________,还原剂是__________________。

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(2012?河西区一模)下图中D、E、Z是单质,其余均是化合物.且知D、E为日常常用金属;D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X;N、Z、Y是氯碱工业的产品;除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.

请按要求回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置:
第三周期,第ⅢA族
第三周期,第ⅢA族
;X的电子式为

(2)G可做净水剂助剂,能加快悬浮物固体的沉降,请用离子方程式表示其原因:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3胶体+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3胶体+OH-

(3)写出反应①的化学方程式:
2Al+3FeO
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
2Al+3FeO
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
.在B溶液中滴加黄色K3[Fe(CN)6]溶液,可观察到的现象是
生成有特征蓝色的沉淀
生成有特征蓝色的沉淀

(4)上图反应中不属于氧化还原反应的是(填编号)
④⑦⑧⑨
④⑦⑧⑨

(5)向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中,逐渐加入E粉末至过量(假设E与A完全反应后,再与X反应).请在坐标系中画出n(B)随n(E)变化的示意图:

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氧化还原反应

1.元素化合价在化学反应中的变化

(1)氧化还原反应

________的化学反应叫做氧化还原反应.所有元素的化合价________的化学反应叫做非氧化还原反应.

(2)氧化反应和还原反应

在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应,反应物所含元素化合价________的反应称为还原反应.如下列反应中,铁元素化合价升高,发生氧化反应;铜元素化合价降低,发生还原反应.

2.氧化还原反应的实质

(1)氧化还原反应的实质是电子的转移

电子转移包括电子的(离子反应)和.元素化合价的变化是的表现形式,是氧化还原反应的特征.

(2)氧化还原反应的表示方法

双线桥法——用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来,并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法.如:

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生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物,其中金属离子不止一种价态,是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理,进而实现这些酶的化学模拟。

据最近的文献报道,以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(Ⅱ)在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时,然后真空除去溶剂,得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解,真空干燥,如此反复4次,最后在CH2Cl2中重结晶,得到配合物A的纯品,产率72%。元素分析:A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%),不含氯。红外谱图显示,A中-CO2基团υ(-CO2)(CH2Cl2中)有3个吸收峰:1628,1576,1413cm-1,表明羧基既有单氧参与配位,又有双氧同时参与配位;核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-,不含-CH3基团,Cy的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu,且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C:12.0,H:1.01,N:14.0,Cu:63.5,P:31.0,O:16.0)。

3-1写出配合物A的化学式;

3-2写出配合物A的生成化学方程式;

3-3淡紫色沉淀物被重新溶解,真空干燥,如此反复操作多次的目的是除去何种物质?

3-4画出配合物A的结构式;

3-5文献报道,如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H),

可发生同样反应,得到与A相似的配合物B。但B的红外谱图CH2Cl2中υ(-CO2)只有2个特征吸收峰:1633和1344 cm-1,表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式。

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试根据下述材料完成问题:

  材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现.酸雨被称作“空中死神”.据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点.降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征.

  材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重.②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长.③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解.当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡.四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松.

  材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元.为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定.

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:

(1)

问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是________.

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________;二氧化硫表现________性.

(2)

列举酸雨给人类造成的危害.

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

[  ]

A.

①③

B.

②③④⑤

C.

①③⑤

D.

①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法.

①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式________,________,________.

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为________.

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用.请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式.

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”.请写出有关反应的化学方程式.

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点.

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