14.某种群中.AA的个体占25%.Aa的个体占50%.aa的个体占25%.若种群中的个体自由交配.且aa的个体无繁殖能力.则子代中AA:Aa:aa的比值是 ( ) A.3:2:3 B.4:4:1 C.1:1:0 D.1:2:1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某蛾类是二倍体生物,其茧有白色和黄色两种颜色,是一对相对性状,由两对等位基因(B和b ,D和d)共同控制,显性基因D控制以白色素为前体物合成黄色色素的代谢过程中的某种酶的合成,而显性基因B存在时可抑制D基因的表达。其生化机制如右图所示,据此回答:

(1)该对相对性状的遗传遵循基因自由组合规律的原因是:         

(2)若基因型分别为BbZDW和BbZDZd的两个杂合雌雄蛾交配,子代出现结白色茧蛾的概率是    

(3)现有基因型不同的两个结白茧的雌雄蛾杂交,产生了足够多的子代;子代中结白茧蛾与结黄茧蛾的比例是3∶1。这两个亲本的基因型可能是BbZDZD×BbZDW,还可能是             

(4)若d为隐性纯合致死基因(ZdW也是纯合致死基因型,Zd的雌雄配子均有活性),则该种蛾中结黄茧的基因型有   种,若此蛾类的某一种群中开始时雌雄比例为1∶1, B和b的频率比为1∶1, D和d的频率比为3∶1,则该群体自由交配一代后,所有存活子代中结黄茧的个体占   

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(2013?东城区二模)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)氯化钠的电子式是

(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是
K
K

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是
Na
Na

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:

时间(h)
熔出率
温度
1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0
800℃ 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687
860℃ 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690
950℃ 0.669 0.714 0.710 0.714 0.714 --
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是
吸热
吸热
(填“放热”或“吸热”)反应.
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是
ad
ad
(填序号).
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾.反应Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是
将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动
将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动

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(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示:

序号
元素
结构及性质

A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B
B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1

C
C是活泼非金属元素,其单质常温下呈气态但化学性质稳定

D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]

E
通常情况下,E没有正化合价,A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                          
(2)B与C形成的化合物的电子式为                          
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下,已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

(1)氯化钠的电子式是      

(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是      

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是      

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:

            时间(h)

    熔出率

温度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

800℃

0.054

0.091

0.127

0.149

0.165

0.183

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

0.687

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

――

 

①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是       (填“放热”或“吸热”)反应。

②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是       (填序号)。

a.充分搅拌

b.延长反应时间

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是      

 

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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)氯化钠的电子式是______.
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是______.
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是______.
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:

时间(h)
熔出率
温度
1.52.53.03.54.05.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183
830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687
860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690
950℃0.6690.7140.7100.7140.714--
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是______(填“放热”或“吸热”)反应.
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是______(填序号).
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾.反应Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是______.

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