12.下列实验方案中.可以实现其实验目的是 ( ) A.依次用加热蒸干.溶解.过滤的方法可以除去氯化钠溶液中混有的少量三氯化铁 B.用加入乙醇的方法可萃取碘水中的碘 C.配制FeCl3溶液时.先将FeCl3溶于较浓盐酸.再加水稀释.最后加入少量的还原铁 粉 D.用润湿的pH试纸可准确测量某酸溶液的pH 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应.
实验编号
试剂
A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列问题:
(1)欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测
 
推(计)算反应速率.
(2)为实现实验目的,则V1=
 
,V2=
 
;V3=
 
,V4=
 

(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是
 
(填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,则第二步反应的离子方程式为:
 

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A.《物质结构与性质》模块(12分)

二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:

2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2

请回答下列问题:

(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   

(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                

(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是        (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个;

(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是         (填化学式),其电子式是                         

B.《实验化学》模块(12分)

(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:

称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:

(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         

(2)实施滴定的溶液以呈              (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                   (填化学式)试剂可达这一目的。

(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果           (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 

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A.《物质结构与性质》模块(12分)
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:
2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2
请回答下列问题:
(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   
(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为            晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                
(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是       (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个;
(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是        (填化学式),其电子式是                         
B.《实验化学》模块(12分)
(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         
(2)实施滴定的溶液以呈             (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                  (填化学式)试剂可达这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果          (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl       AgSCN
(填“>”或“<”)。
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是   

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   

(3)下列物质中,可以作为试剂X的是    (填字母)。

A.BaCl2                   B.BaCO3

C.NaOH                   D.Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是   

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为    、冷却结晶、    、洗涤、干燥。

 

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是   
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是   (填字母)。

A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是   
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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