30.赤铁矿是炼铁的主要原料之一.它的主要成分在一定条件下有下列反应: 高温 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反应形成的固体混合物(Fe2O3.FeO)中.元素铁和氧的质量比用m表示. (1)根据上述反应.固体质量每减烃1.6g.将产生CO2 L. (2)上述反应形成的固体混和物中.m不可能是 . A.21:9 B.21:7.5 C.21:5 D.21:8 (3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%.则m= .高考资源 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe2O3之处,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是                                      

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(4分)铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe2O3之处,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是                                     

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量 稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现血红色,证明含有Fe2O3。否则,不含有Fe2O3

你认为该方案合理吗?为什么?                                                                      

(3)合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂,方法之一是向其中加入炭粉高温反应:

实验教师提供了12g炭粉。请你计算,若要制取这种活性最高的催化剂,加入的Fe2O3的质量为       g。 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物,测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时,该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,目的是                      。当混合物中铁的质量分数为          (用化简的分数表示)时,该产品合格。

 

 

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铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应后过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现红色,证明含有Fe2O3。否则,不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗?

为什么?

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下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是(  )

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(2011?南京一模)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之,还可以制备硫以及铁的化合物.
(1)近年来,湿法炼钢有了新进展.某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下:

(1)试剂a为
稀硫酸
稀硫酸
,试剂b为
铁粉
铁粉
.(写名称)
(2)反应l的化学方程式为
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 细菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 细菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O

(Ⅱ)以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶.得到 CuS04?5H2O.沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图.

(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
铁的氧化物
铁的氧化物

(2)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在
600
600
℃左右,高于该温度生成物中的水溶性 Cu(%)下降,可能原因是
硫酸铜受热分解
硫酸铜受热分解

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