以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为________．

(2)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________．

(3)将0.23 mol　SO₂和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol　SO₃．则反应的平衡常数K＝________．若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度________．(填“填大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)．

Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为________．

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为________．

(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，仍然无法观察到沉淀产生．

A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________．

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为________极，其电极反应式为________；电池的总反应式________

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是________(填序号)

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B．装置②中，a为正扳，d为阳极

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中正确的是________(填序号)

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e^－＝Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－