(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去).分别研究SO2和Cl2的性质. ①分别通入SO2和Cl2.在装置A中观察到的现象是否相同 ,若装置D中装的是铁粉.当通入足量Cl2时观察到的现象为 , 若装置D中装的是五氧化二钒.当通入足量SO2时.打开K通入适量O2.化学反应方程式为 , ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水.当通入足量Cl2完全反应后.转移了5.0×10-5mol电子.该反应的化学方程式为 , (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管.未见沉淀生成.向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 , A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.二氧化氮 G.硝酸银 H.硫化氢 (3)若由元素S和O组成负二价酸根Z.Z中S和O的质量比为 m= 4︰3.当Cl2与含Z的溶液完全反应后.有浅黄色沉淀产生.取上层清液加入氯化钡溶液.有白色沉淀产生.该反应的离子方程式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中所发生反应的实质________(填“相同”或“不相同”);若D中盛铜粉,通入足量的Cl2,D中的现象是______________________;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为________________________________。
②SO2通入B中,碘水褪色,则该反应的离子方程式为 ________________________。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)________,则可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸  D.氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,可得澄清溶液。取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式____________________________________;向含X的水溶液中加入稀硫酸时的现象是__________________________________。

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以下是有关SO2、Cl2的性质实验.

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?________(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为________

(2)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________

(3)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K________.若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度________.(填“填大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”).

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Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验.

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?________(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为________.

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为________.

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)________,仍然无法观察到沉淀产生.

A.氨水

B.稀盐酸

C.硝酸钾溶液

D.硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________.

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为________极,其电极反应式为________;电池的总反应式________

Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是________(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应

B.装置②中,a为正扳,d为阳极

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

D.装置④能用于测量气体体积

Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是________(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e=Pb2+

B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加

C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连

D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br

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如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置(图中加热仪器、铁架台等夹持装置均未画出).图中:A为无水乙醇(沸点78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,E为高锰酸钾固体,F为新制的Cu(OH)2碱性悬浊液.
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(1)在上述装置中,实验时需加热的仪器为(填代号A、B、C…)
 

(2)为使A中液体平稳气化,常采用的方法是
 

(3)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式
 

(4)能证明乙醇反应后产物的实验现象是
 
,F处发生反应的化学方程式为
 

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如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2,N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,得到了如下信息:
信息一:NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应:
①NaNO2+NH4Cl NH4NO2+NaCl
②NH4NO2NH3↑+HNO2
③2HNO2N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O32N2+3H2O
信息二:查阅资料,不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下:

N2和H2的体积比
5∶1
3∶1
1∶1
1∶3
1∶5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
 
据此回答下列问题:
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
(3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出此结论的理由是________________________。
请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题,可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

(4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜;但该装置还难以实现此目的,原因是______________________________________。
(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

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