17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.10℃时.pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)相等 B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH+4) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: C(NH+4)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1 18.室温时.CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示.已知CaCO3的溶度积为2.8×10-9. 下列说法中不正确的是 ( ) A.x的数值为2×10-5 B.c点时有CaCO3生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 19.在标准状况下.进行甲.乙.丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸溶液.加入同一种镁铝合金粉末.产生气体.有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是 ( ) A.甲组和乙组的实验中.盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C.合金中镁铝的物质的量之比为1:1 D.丙组中铝的物质的量为0.009mol 20.关于下列四个图像的说法中正确的是 ( ) A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 中的ΔH小于0 B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中.阴.阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 的ΔH大于0 D.图④表示压强对可逆反应2A3C的影响.乙的压强大 21.如下图所示的装置.C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.将电源接通后.向(乙)中滴 入酚酞溶液.在F极附近显红色.则以下说法不正确的是 ( ) A.电源B极是正极 B.装置的C.D.E.F电极均有单质生成.其物质的量比为1∶2∶2∶2 C.欲用(丙)装置给铜镀银.G应该是Ag.电镀液选是AgNO3溶液 D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅.说明氢氧化铁胶粒带负电荷 22.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL.平均分成两等份.向其中一份中逐渐加入铜粉.最多能溶解19.2%,向另一份中逐渐加入铁粉. 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所 示(已知硝酸均只被还原为NO气体).下列 分析或结果不正确的是 ( ) A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 B.OA段产生的气体是NO.AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+.BC段产生的气体是H2 C.原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1 第Ⅱ卷 本大题包括5个小题.共50分 23.某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KbrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X. (1)已知在KBrO3在反应中得到电子.则该反应的还原剂是 . (2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 . (3)根据上述反应可推知 . a.氧化性:KbrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KbrO3 c.还原性:X<AsH3 d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中.并标出电子转移的方向和数目: + 24.短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.它们的原子核外电子 层数之和为10,B的化合物种类繁多.数目庞大.C.D是空气中含量最多的两种元素, D.E两单质在不同条件下以应可以生成两种不同的离子化合物. (1)写出E的单质与A.D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式, . (2)由B.D两种元素组成的化合物.该化合物是大气温室效应的主要气体.写出该化合物的电子式 .属 晶体.B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol-1写出其燃烧热化学方程式, . (3)由A.C.D三元素形成的常见盐酸溶液呈 性.其原因用离子方程式表示为 . (4)X.Y是由C.D两元素组成的两种化合物. 且C.D在X.Y中的价态相同.某温度下 可相互转化的量变关系如图所示: ①X的化学式是 . ②图中a.b.c.d四点中.表示反应处于 平衡状态的是 . ③反应进行到t2时刻.改变的条件可能是 . 25.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一. 最近有人制造了一种燃料电池.一个极通入空气.另一个极通入汽油蒸气.电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-.回答如下问题: (1)以丁烷为汽油代表.这个电池放电时发生的化学反应的方程式是 , (2)这个电池负极发生的反应是:C4H10+13O2-26e-===4CO2+5H2O.正极发生的反应是: ,固体电解质里O2-的移动方向是: , 向外电路释放的电子的电极是: , (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油生动力的主要原因是: , (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道.人有估计.完全避免这种副反应至少还需10年.这正是新一代化学家的历史使命. 26.在配制物体的量浓度溶液时.下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不 准确 .“偏低 .“偏高 .“无影响 ): (1)配制氢氧化钠溶液时.称取已吸潮的氢氧化钠固体. . (2)配制氯化钠溶液时.容量瓶中有少量水. . (3)配制好溶液后.容量瓶未塞好.洒出一些溶液. . (4)发现溶液液面超过刻度线.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度线. . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:

      c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

      c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

      c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:

 c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1 mol/L>c(H2CO3)

B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L

D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:

 c(HCO3)>c(CO32)>0.1 mol/L>c(H2CO3)

B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol/L

D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32)+2c(OH)= c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

 c (Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:

 c(Na) =c(SO42) >c(NH4) >c(H) >c(OH)

C.0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:

c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+)>c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 

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