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    工业碳酸钠中含有 Ca2+. Mg2+. Fe3+. Cl-和 SO42-等杂质.提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Ⅱ．有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题: (1) 加入NaOH溶液时.反应的离子方程式为 . 向含有Mg 2+.Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液.当两种沉淀共存且溶液的pH=8时. c(Mg 2+)∶c(Fe3+)== ( 2 ) “母液 中除了含有 Na+. CO32-离子外 ,还含有 等离子. ( 3 )有人从“绿色化学 角度设想将“母液 沿流程中虚线进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行 并说明理由 . ( 4 )已知: Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol-1 Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) : △H ＝+473 . 63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺流程如下：

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
    (2)操作X为________，其温度应控制在_____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由______________________________
    ________________________________________________________________________。

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    （14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe (OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：

                              ▲                             。

    25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

    pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲       。

    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

    请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ，并说明理由：              

                    ▲                      。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

       Na2CO3·10H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

     

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    工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

    Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（0H）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp

    4.96×10－9

    6.82×10－6

    4.68×10－6

    5.61×10－12

    2.64×10－39

     

    回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

    （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有            等离子。

    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：                              。

     

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    工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

    Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（0H）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp

    4.96×10－9

    6.82×10－6

    4.68×10－6

    5.61×10－12

    2.64×10－39

     

    回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

    （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有            等离子。

    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：                              。

     

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    （14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe (OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：

                               ▲                             。

    25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

    pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲        。

    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

    请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ，并说明理由：              

                     ▲                       。

    （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

       Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

     

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