3.下列叙述能说明反应:2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 为可逆反应的是 A.2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5至6 滴0.4mol/L的KI溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.再取上层清液加KSCN溶液.结果溶液变为血红色. B.2mL 0.1mol/L的KI溶液中加入5至6 滴0.4mol/LFeCl3的溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.再取上层清液加KSCN溶液.结果溶液变为血红色. C.2mL 0.1mol/L的KI溶液中加入5至6 滴0.4mol/LFeCl3的溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.结果CCl4层出现紫红色. D.2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5至6 滴0.4mol/L的KI溶液,充分反应后.加入少量淀粉溶液出现蓝色. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是
 
92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是
 

A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率
2
3
v(NH3)=v(H2
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3?H2O的电离平衡常数为
 
.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值将
 
(填“增大”,“减小”或“不变”).
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=
 
时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)        △H=-92.4 kJ/mol

①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”)

②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

B.混合气体的反应速率v(NH3)=v(H2

C.容器内的密度不再变化

D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3

(2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。

(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

 

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Ⅰ.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
A.金刚石与石墨;   B.淀粉与纤维素; C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖
F.          G. 
(1)同位素
C
C
;(2)同素异形体
A
A
;(3)同系物
D
D
;(4)同分异构体
EF
EF
;(5)同一物质
G
G

Ⅱ.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.由图中的数据分析:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
BE
BE
(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化.

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在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),实验测定,在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示.回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为
A>B>C>D
A>B>C>D

(2)解释化学反应速率的大小变化原因
随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小

(3)在5min后,收集到的氢气体积不再增加,原因是
该可逆反应达到平衡状态
该可逆反应达到平衡状态

(4)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是
DE
DE
(填序号)
A.HI、H2、I2的物质的量之比为2:1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2mol HI,同时生成1mol H2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E.HI、H2、I2的生成速率之比为2:1:1.

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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性:Cl-<S2-

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同步练习册答案