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    3．下列叙述能说明反应:2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 为可逆反应的是 A.2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5至6 滴0.4mol/L的KI溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.再取上层清液加KSCN溶液.结果溶液变为血红色. B.2mL 0.1mol/L的KI溶液中加入5至6 滴0.4mol/LFeCl3的溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.再取上层清液加KSCN溶液.结果溶液变为血红色. C.2mL 0.1mol/L的KI溶液中加入5至6 滴0.4mol/LFeCl3的溶液,充分反应后.加入CCl4萃取.结果CCl4层出现紫红色. D.2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5至6 滴0.4mol/L的KI溶液,充分反应后.加入少量淀粉溶液出现蓝色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
     
    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
     
    ．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率
    2
    3
    v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为
     
    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    值将
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    （1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

    ①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

    B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）

    C．容器内的密度不再变化

    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

    （2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。

    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

     

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    Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F．          G． 
    （1）同位素
    C
    C
    ；（2）同素异形体
    A
    A
    ；（3）同系物
    D
    D
    ；（4）同分异构体
    EF
    EF
    ；（5）同一物质
    G
    G
    ．
    Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    BE
    BE
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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    在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为
    A＞B＞C＞D
    A＞B＞C＞D
    ．
    （2）解释化学反应速率的大小变化原因
    随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
    随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
    ．
    （3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是
    该可逆反应达到平衡状态
    该可逆反应达到平衡状态
    ．
    （4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是
    DE
    DE
    （填序号）
    A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H2
    D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
    E．HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1．

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    下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强
    ④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S
    ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl-＜S2-．

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