(写对7个给10分,写对6个给8分,写对5 个给7分,写对4个给6分,写对3个 给5分,写对2个给4分,写对1 个给1分,但第一个必须是所给答案.第二个可以放至第六步.其余依次往前推.不必写出反应条件.如有综合24题所给条件写六步也可得全分.即将第五步和第六步合一步.) 从石油化工产品中任选一种三个碳的烃为唯一碳源和有关物质为原料合成 二甲酸乙二酯.写出各步反应的化学方程式. 已知: (R1.R2. R3.R4.可代表烃基.也可代表氢原子) ⑴ . ⑵ . ⑶ . ⑷ . ⑸ . ⑹ . ⑺ . 考 号 姓 名 班 级 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨。

请回答:

(1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为          

     工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

  ①在101kPa时,3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式                                             

  ②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择适合的温度和压强是(选填字母)                  

       A.400℃~500℃  10 MPa                      B.400℃~500℃  1 MPa

       C.500℃~500℃  10 MPa                      D.400℃~500℃  0.1 MPa

压强/MPa

   转化率/%

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)

           

A.水            B.0.5mol/L的硫酸             C.98.3%的硫酸      D.浓氨水

(2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式                               

②500℃,11.2 L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是                               

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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素.已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨.请回答:
(1)写出XY2分子的电子式______.
(2)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料.W的化学式为______.
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段.
①在 101kPa时,3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______.
②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压.从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择的适合的温度和压强是______(选填字母).
A.400℃~500℃10MPa
B.400℃~500℃1MPa
C.500℃~500℃10MPa
D.400℃~500℃0.1MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)______.
A.水        B.0.5mol/L的硫酸        C.98.3%的硫酸        D.浓氨水
(3)已知X与XY都是工业上常用的还原剂.
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式______.
②500℃,11.2L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应.若有2×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是______.

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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素.已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨.请回答:
(1)写出XY2分子的电子式

(2)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料.W的化学式为
H2SO4
H2SO4

工业制造W的生产过程主要分为三个阶段.
①在 101kPa时,3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ?mol-1

②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压.从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择的适合的温度和压强是
B
B
(选填字母).
A.400℃~500℃10MPa
B.400℃~500℃1MPa
C.500℃~500℃10MPa
D.400℃~500℃0.1MPa
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)
C
C

A.水        B.0.5mol/L的硫酸        C.98.3%的硫酸        D.浓氨水
(3)已知X与XY都是工业上常用的还原剂.
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

②500℃,11.2L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应.若有2×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是
SO2+2CO
催化剂
.
S+2CO2
SO2+2CO
催化剂
.
S+2CO2

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(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是         (填序号)

A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法:略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A:浓差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。

㈡实验B:温差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2)

四、【实验结果】

实验A:浓差电池 :表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

两杯溶液浓度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

电压  mV

0

6

12

16

22

26

电流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

实验B:温差电池:表2

甲杯硫酸铜温度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸铜温度℃

19

29

39

49

59

69

两杯溶液温差℃

0

10

20

30

40

50

电压  mV

0

6.1

12

20

27

34

电流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【讨论】

1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明:甲杯中的电极反应式为                                           

        乙杯中的电极反应式为                                           

电池放电一段较长时间后电压下降的原因:                            

    2、温差电池(略)

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论:

实验A:                                                       [来源:&&Z&X&X&K]

实验B:(略)

甲、乙两小组同学给你什么启示:

                                                                                   

 

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(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是         (填序号)

A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法:略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A:浓差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。

㈡实验B:温差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2)

四、【实验结果】

实验A:浓差电池 :表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

两杯溶液浓度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

电压  mV

0

6

12

16

22

26

电流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

实验B:温差电池:表2

甲杯硫酸铜温度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸铜温度℃

19

29

39

49

59

69

两杯溶液温差℃

0

10

20

30

40

50

电压  mV

0

6.1

12

20[来源:]

27

34

电流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【讨论】

1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明:甲杯中的电极反应式为                                           

        乙杯中的电极反应式为                                           

电池放电一段较长时间后电压下降的原因:                             

    2、温差电池(略)

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论:

实验A:                                                        [来源:&&Z&X&X&K]

实验B:(略)

甲、乙两小组同学给你什么启示:

                                                                                   

 

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