（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1)  △H < 0
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  △H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           。

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。

A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1)  △H < 0

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  △H<0

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           。

（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的              腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                           。

（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为：                                        ，此时通过阴离子交换膜的离子数                （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                  。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有               kJ的能量转化为电能。

某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的              腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                           。

（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为：                                        ，此时通过阴离子交换膜的离子数                （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                  。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有               kJ的能量转化为电能。