下列有关晶体的说法正确的是( ) A．右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图.则其化学式为CuO B．由于冰或液态水分子间存在氢键.所以水很稳定 C．沸点:CsCl>NaCl>——青夏教育精英家教网—

下列有关晶体的说法正确的是( ) A．右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图.则其化学式为CuO B．由于冰或液态水分子间存在氢键.所以水很稳定 C．沸点:CsCl>NaCl>H2O>HCl>HF D．固体不导电.熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法．

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第________族．

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线－－折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：________．

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．

试回答下列问题：

Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是________．

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

B．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．

则绿色晶体配合物的化学式为________________．

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不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。

3．请填写空白。

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	NaNO₃和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有晶体析出。
③		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。尚有少量的析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体（称量为m₁）
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m₂）
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO₃和2d0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__