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    21．实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气.今若制得Cl20.05mol.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 22．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多 B．由H = H2O(l); H=57.3kJ/mol可知.若将含1mol CH3COOH稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3kJ C．由C == C H= + 1.90kJ/mol可知.金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时.2g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H=285.8 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生反应：

    负极

    正极

    当制得 0.050mol时，电池内消耗的的物质的量至少是

    [　　]

    A．0.025mol
    B．0.050mol
    C．0.10mol
    D．0.20mol

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    实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生反应：

    负极

    正极

    当制得 0.050mol时，电池内消耗的的物质的量至少是

    [　　]

    A．0.025mol
    B．0.050mol
    C．0.10mol
    D．0.20mol

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    实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO==PbSO4+2e－；正极：PbO2+4H++SO+2e－==PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

    A.0.025 mol               B.0.050 mol                   C.0.10 mol                 D.0.20 mol

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    实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水来制取氯气，已知蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+-2e-=PbSO4
    正极：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O
    今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（        ）。
    A.0.025mol          B.0.050mol  
    C.0.10mol            D.0.20mol

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
    今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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