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    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵,则①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 . (2)已知某温度下.纯水中的C(H+)=5×10-7mol/L.则此时溶液的C(OH-)为 mol/L,若温度不变.将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化).若所得混合溶液的pH＝2.则a∶b＝ . II.在一个容积固定的密闭容器中.要求通过调节体系的温度使反应A2C( g)达到平衡时.保持容器内气体的总物质的量为12mol.现向反应容器中加入6.5molA.xmolB.2.0molC. ⑴若x=5.5时.需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件.则正反应是 热反应. ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动.则x的取值范围为 . ⑶在一定温度下的上述平衡体系中.另按1∶2的物质的量之比充入D.E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol).按D2F(g)发生反应.当反应达到平衡时.D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%.若向容器中投入m molD.n molF和一定物质的量的E.在这三种物质的新的平衡体系中.D的体积分数仍为p%.则所投入E的物质的量为 (用 m.n表示,设A.B.C和D.E.F之间均不发生反应). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
                 (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
    C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
    (4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                  (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.

    (4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
                 (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。
    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
    C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
    (4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

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    I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:

    小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为                                  。

    H2C2O4的电离方程式为                                                         

    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

    实验

    编号

    反应温度

    (利用水浴加热)

    稀硫酸

    溶液

    MnSO4固体

    0.10 mol/L

     KMnO4溶液

    褪色

    时间

    1

    750C

    一

    一

    1mL

    100s

    2

    750C

    10滴

    一

    1mL

    40s

    3

    750C

    10滴

    加入少许

    1mL

    3s

    甲同学由此能够得出结论:                                                          

    II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。

     (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

    ①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为                        。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g•mol-1）

    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                  。

    Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

    所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性                               

    （2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：                     ，                                              

    （3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定                                         来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

    Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

    为                                                     

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