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    8．不久前美国M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海军航空站安装了一台250kW装置的MCFC型燃料电池.该电池的工作温度为600℃-700℃.用H2为燃料.以熔融的K2CO3为电解质.它工作时能同时供应电和水蒸气.已知该电池的总反应方程式与H2燃烧的化学方程式相同.负极反应为:H2+CO32--2e-＝H2O+CO2.则下列推断正确的是 A．正极反应为:O2+2CO2+4e-＝2CO32- B．放电时CO32-向正极迁移 C．放电时装置中的CO32-不断减少 D．当转移4×104mol电子时.理论上电池最多只能供应104mol水蒸气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．
    c（H2）/mol?L-1 1.0 2.0 2.0
    c（Cl2）/mol?L-1 1.0 1.0 4.0
    v/mol?L-1?s-1 1.0k 2.0k 4.0k
    由此可推得，m、n值正确的是（　　）

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    I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A和1mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M
    ＜
    ＜
     m；N
    ＜
    ＜
     n；（填＞、＜、=）
    （2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2mol C和1mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L．则
    C
    C

    A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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    反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
    c（H2）（mol?L-1） c（Cl2）（mol?L-1） υ（mol?L-1?S-1）
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k

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    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
    实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
    1 0.100 0.100 1.2×10-2
    2 0.100 0.050 6.0×10-3
    3 0.050 0.100 6.0×10-3

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