某小组同学欲研究SO₂的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　　　　 　 。

（2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。