标出下列反应中元素在反应前后的电子得失情况: 1) MnO2 + 4HCl(浓 ) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 +——青夏教育精英家教网—

标出下列反应中元素在反应前后的电子得失情况: 1) MnO2 + 4HCl(浓 ) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 + 2 H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为

3d⁵4s²

．
比较锰和铁两元素的电离能I₂和I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转化为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶转化为稳定的3d⁵半充满较稳定状态，需要的能量相对要少

．
（2）铁元素广泛应用，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是

第四周期Ⅷ族

．
②已知CN^-与N₂结构相似，CN^-中C原子的杂化方式是

sp¹

．
③写出沉淀溶解的化学方程式

Fe（CN）₂+4KCN═K₄[Fe（CN）₆]

．

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为______．
比较锰和铁两元素的电离能I₂和I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：______．
（2）铁元素广泛应用，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是______．
②已知CN^-与N₂结构相似，CN^-中C原子的杂化方式是______．
③写出沉淀溶解的化学方程式______．