11．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+——青夏教育精英家教网—

11．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 . 烧杯 (c) 烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+ .Fe3+ 的含量.目的是 . (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化.则反应方程式如下: 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元.1mol NaClO3价格0.45元.评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊.利是 .弊是 . (4)聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2.根据下列供选择的试剂和基本操作.测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比.测定时所需的试剂 . FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5)需要测定和的质量. (6)选出测定过程中所需的基本操作 . 过滤.洗涤 (c) 蒸发.结晶【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。
A．玻璃棒
B．烧杯
C．烧瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的离子方程式： ____Fe²⁺+___ClO₃^-+____H⁺==___Fe³⁺+____Cl^-+____ 当42.6 g NaClO₃参加反应时，转移电子数为____。
(3)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
A．NaOH
B．FeSO₄
C．BaCl₂
D．NaClO₃实验时需要测定的量是Fe₂O₃和___的质量（填化合物的化学式）。

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。?

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比?

(b)确定下一步还原所需铁的量?

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)确保铁的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。?

测定时所需的试剂________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

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实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比?

(b)确定下一步还原所需铁的量?

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)确保铁的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。?

测定时所需的试剂________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²＋所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³＋物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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