（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
（4）BD₃^2－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

(1)写出甲与乙反应的化学方程式:__________________________________________；

(2)写出C、D、F的简单离子符号并按半径由大到小排列:___________________________；

(3)B与E形成的化合物BE₂是_________________________(填空间构型)型分子，用电子式表示BE₂的形成过程:_____________________________________________；

(4)写出C、E、G最低价氢化物的化学式并按熔点由低到高排列:______________________；

(5)写出丁与丙反应的化学方程式:__________________________________________。

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB₂，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F^－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a N_A。

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是               ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                  ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是            cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB₂，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F^－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a N_A。