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    影响化学平衡的反应条件有 . . .在其他条件不变的情况下. 温度.化学平衡向吸热方向移动, 反应物浓度或 生成物浓度.化学平衡向正反应方向移动, 压强.化学平衡向气态物质系数减小的方向移动.总之.如果改变平衡系统的条件(如 . . )之一.平衡将向 的方向移动.这一经验规律称为勒•夏特列原理.亦即平衡移动原理. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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    （14分）

    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

    （1）x=                ；

    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

             （填“吸热”或“放热”）反应；

    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

    ①4 mol A + 2 mol B

    ②3 mol C + 1 mol D

    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

     

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
    ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
    ______________；　
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
    a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
    ①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：_________________。

    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
    NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
    ① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
    ②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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    （18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定           (填序号)。

    ① 含Fe2+，不含Fe3+    ② 含Fe3+，不含Br-    ③ 含Fe3+，含有Br-

    （2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为          ；

    ② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)         、             ；

    ③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol－1

    b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    c.使用催化剂，能够提高反应物转化率

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Fe电极作            极(填“阴”或“阳”)；

    ② Ni电极的电极反应式为：                          。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：

    NO3-＋4H+＋3e－= NO＋2H2O

    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的        (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                         推(计)算反应速率。

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    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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