练习册

  • 练习册
  • 试题
    目前.合成氨生产一般选择 做催化剂.控制反应温度在 左右,根据反应器使用的 及 来选择压强.大致可分为低压 .中压 和高压 三种类型,通常采用氮气和氢气分压比为 的投料比.而不是平衡转化率最高.平衡时氨含量最高时的 .在目前的工艺条件下.合成氨厂出口气中的氨含量一般为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （Ⅰ）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图
    试回答下列问题：
    （1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
    _____________________
    （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________
    （Ⅱ）利用天然气合成NH3的工艺流程如下
    依据上述流程，完成下列填空：
    （3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
    （4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H2_________摩（用含n的代表式表示）。
    （5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。

    查看答案和解析>>

    合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是                                

     A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

     B． 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

     C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa―50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％

       D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行

    查看答案和解析>>

    下列变化能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    A. 工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行   

    B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

    D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    查看答案和解析>>

    某研究性学习小组为了探究合成氨的原理，设计了下列实验装置。下图中A是简易的氢气发生器，B是圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。
    实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量的适当浓度的盐酸，使之产生氢气。经必要的操作后，在导管出口处点燃氢气，然后如上图所示装上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中。
    （1）实验前，如何检查装置的气密性？__________________________
    （2）点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是_______________。
    （3）写出A中反应的离子方程式：_______________； B、D中发生反应的化学方程式：B：________________________； D：_______________________。
    （4）C中干燥剂的名称是__________，该干燥剂的作用是__________。
    （5）E中的实验现象是_______________，原因是（用电离方程式进行回答）_______________。
    （6）工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa～50MPa，其原因是_______________。

    查看答案和解析>>

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
    回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
    4xV2
    27n2(1-x)4
    4xV2
    27n2(1-x)4
    ．
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案