反应A+B→C的化学反应速率方程式为:为反应速率.k为速率常数.它不随反应物浓度的变化而变化.当c=1 mol/L时.反应速率在数值上等于速率常数.下列说法正确的是( ) A.只增大c(A)时.——青夏教育精英家教网—

反应A+B→C的化学反应速率方程式为:为反应速率.k为速率常数.它不随反应物浓度的变化而变化.当c=1 mol/L时.反应速率在数值上等于速率常数.下列说法正确的是( ) A.只增大c(A)时.值也增大 B.只增大c(A)时.值不变 C.只升高温时.k值不变 D.只升高温度时.k值变小【查看更多】

（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小，

原因是。

② 哪一时间段的反应速率最大，原因是。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。

（设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是：

A．加蒸馏水 B．加Na₂CO₃溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：。

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（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

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（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小，

原因是。

② 哪一时间段的反应速率最大，原因是。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。

（设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是：

A．加蒸馏水 B．加Na₂CO₃溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．写出该反应的离子方程式

，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：

．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：

．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率

，实验b中反应速率

，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为

，生成CO的平均速率v（CO）为

．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

（填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO₂废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO

2-

3

）：n（HSO

-

3

）=1：1时，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

-

3

）＞c（SO

2-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）+c（OH^-）

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