17.水煤气(主要成分CO.H2)是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得.已知: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题: (1)甲同学比较反应热数据1mol CO(g)和lmol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 ,乙同学根据盖斯定律作出“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等 的结论.请分析:甲.乙两同学观点正确的是 .判断的依据是 . (2)水煤气不仅是优良的气体燃料.也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇(),②甲醛(CH2O),③甲酸(),④乙酸().试分析当 CO和Hz按1:1的体积比混合反应.合成上述 物质时.可以满足“绿色 化学 的要求.完全利用原料中的原子.实现零排放. (3)由CO.H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇.已知: (1).结合上述关系式试写出由.生成甲醇的热化学方程式: . (4)摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料.以KOH溶液为电解质溶液的高效燃料电池. 该电池放电时.负极电极反应式为 . (5)某同学设计了一种以甲醇燃料电池为电源.用电解法制取的 实验装置.通电后.溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变 色.下列说法中不正确的是( ) A.电源中的a一定为正极.b一定为负极 B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液 C.A.B两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器

编号

c(H2O)/mol?L-1

c(CO)/mol?L-1

c(H2)/mol?L-1

V、V比较

I

0.06

0.60

0.10

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)已知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =    kJ?mo1-1

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(8分)水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

C (s)  + O2(g)=CO (g); △H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l); △H = -285.8kJ·mo1-1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的△H =            kJ·mo1-1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中

提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。小亮应该选用的试剂是              ,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定                             。

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水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.

(2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下,向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍.平衡时水蒸气的转化率为________;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________

(3)己知:C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mo1-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mo1-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo1-1

那么,将2.4 g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程ΔH=________kJ·mo1-1

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 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将     (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mo1-1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

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 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

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