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    答案:(1)取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上.再滴入1-2滴BaCl2溶液.若溶液未变浑浊.则表明BaCl2已过量 (2)Ca2++CO CaCO3↓ Ba2++CO BaCO3↓ (3)在此酸性条件下.会有部分沉淀溶解.从而影响制得精盐的纯度 (4)未用玻璃棒引流,未采用150 mL容量瓶 解析:(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba2+的溶液.可取②步的上层清液再加BaCl2.看是否还产生沉淀来判断.若没有白色沉淀产生.则证明BaCl2已过量. (2)第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+.因此离子方程式应有Ca2++CO CaCO3↓.Ba2++CO BaCO3↓. (3)如果先加盐酸调pH值再过滤.可能使部分沉淀溶解.导致所得食盐不纯. (4)配制一定物质的量浓度溶液时.要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等.即150 mL容量瓶,转移溶液时应用玻璃棒引流.而图中所示没有按要求做. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）
    取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    （3）在 中  填写所使用除杂试剂的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，在 （　　）中的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒
    否
    否
    （填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：
    过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂
    过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂
    ；步骤③和④可否颠倒
    是
    是
    ．
    （5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：
    会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    某化学兴趣小组拟按下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验，回答有关问题．
    （1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称），反应完全后
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （2）第2步：得Al（OH）3固体．方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．检验Al（OH）3沉淀是否完全的方法是
    取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
    取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
    ．
    （3）第3步：酸溶．将第2步中所得Al（OH）3固体溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的仪器有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ．
    （4）第4步：得Al2（SO4）2晶体．方法是
    将第3步得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥
    将第3步得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥
    ．

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    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。

    有不溶的黑色固体。

    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    

                                          

                                          

                                           

    步骤3：                        

                                    

                                          

                                          

     

    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。

    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

    滴定

    次数

    待测溶液

    的体积/mL

    消耗标准盐酸的体积

    V1/mL

    V2/mL

    1

    25.00

    15.02

    4.97

    2

    25.00

    14.98

    5.03

    3

    25.00

    13.21

    6.75

     

    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

    ②计算Na2CO3的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

     

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    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
    		有不溶的黑色固体。
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    
                                          
    		                                      
                                          
    步骤3：                        
                                    
    		                                      
                                          
     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
    滴定
    次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		消耗标准盐酸的体积
    V1/mL
    		V2/mL
    1
    		25.00
    		15.02
    		4.97
    2
    		25.00
    		14.98
    		5.03
    3
    		25.00
    		13.21
    		6.75
     
    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为           ，滴定终点的现象为                       。
    ②计算Na2CO3的质量分数=                 （用含w、c的代数式表示）

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    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
    		有不溶的黑色固体。
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    
                                          
    		                                      
                                          
    步骤3：                        
                                    
    		                                      
                                          
     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
    滴定
    次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		消耗标准盐酸的体积
    V1/mL
    		V2/mL
    1
    		25.00
    		15.02
    		4.97
    2
    		25.00
    		14.98
    		5.03
    3
    		25.00
    		13.21
    		6.75
     
    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为           ，滴定终点的现象为                       。
    ②计算Na2CO3的质量分数=                 （用含w、c的代数式表示）

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