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    答案:干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮.氢两种气体 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O (6)NH NO C E B 蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 a 解析:由题给反应物的状态.NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液.可推知N2用a装置.而H2是由锌粒来制取.则可用b制取. (2)干燥气体和调节H2和N2的流速. (3)不会.因合成氨的反应是一个可逆反应.生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在. (4)从能使铂丝保持红热可以推知.氨的氧化反应是一个放热反应.根据氨氧化的产物看有NO生成.NO被O2氧化又产生NO2.所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生. (5)乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O. (6)因氨氧化生成的NO与O2.H2O反应生成HNO3.未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3.因此.反应结束后.锥形瓶内的溶液中除有H+.OH-外.还应有NH和NO. 因坩埚加热后温度较高.应放在泥三角上进行加热.且取用坩埚时要用坩埚钳.并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面.烧后的坩埚要在石棉网上冷却.不能直接放在桌面上. (2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分.铜未被完全氧化.也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原. (3)利用途径Ⅱ制取胆矾时.必须先加酸将氧化铜溶解.加热通氧气将Cu氧化.过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后.然后再蒸发溶剂.冷却结晶.再过滤得晶体.最后将其干燥.由此可写出答案. (4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O.可以看出途径Ⅱ的优点是:①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少,②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2). (5)称量操作至少进行4次.分别是:①称量坩埚,②称量加入晶体后的坩埚,③称量加热冷却后的坩埚, ④称量再加热.再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g. (6)若测定结果x值偏高.可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了.其他三项均使x值偏低. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm-3，回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a还是b装置？

    ___________________________________________________

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

    __________________________

    A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

    A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

    （4）由NaBr浓H2SO4和乙醇共热制备C2H5Br反应的化学方程式为_________________

    ________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

    （5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

    （6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

    （7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

    （8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

    __________________________________________________。

     

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    实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm-3，回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a还是b装置？

    ___________________________________________________

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

    __________________________

    A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

    A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

    （4）由NaBr浓H2SO4和乙醇共热制备C2H5Br反应的化学方程式为_________________

    ________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

    （5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

    （6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

    （7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

    （8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

    __________________________________________________。

     

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    某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物4 g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g，则碱金属为  (   )

    A.Li       B.Na　　  C.K　　   D.Rb

     

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________．

    (2)称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+；若要确认其中含有Fe2+，应首先用________进行检验(选填序号)．

    a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

    ■

    (3)装置B中试剂的作用是________________；

    (4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．

    A．A之前　B．A－B间　C．B－C间　D．C－D间

    (5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________．

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    现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
    ①B+H2O+CO2→A　　    ②D+H2O→C+O2↑
    ③A+C→B+H2O　　      ④E+H2O→C
    A
    NaHCO3
    NaHCO3
    、B
    Na2CO3
    Na2CO3
    、C
    NaOH
    NaOH
    、D
    Na2O2
    Na2O2
    、E
    Na2O
    Na2O
    ．

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