1.答案:D 解析:钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红.而不能使石蕊变红.钠与水的反应本质是钠与H+的反应.所以钠先与盐酸溶液中的酸反应.钠在水蒸气中反应产生的是氢气.尽管温度高且反应放热.因无氧气不能燃烧.钠的密度比水大.浮在水面上时.就有部分钠被氧气氧化.而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化.所以与水反应的钠质量不相等.两者放出氢气的质量也不相等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:

方案一:沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

方案二:气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测  

定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中

的溶液最好采用____________,从下列各选项中选

取:

a.饱和碳酸钠溶液    b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.

c.饱和氢氧化钠溶液  d.饱和硫酸铜溶液。

若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

然不够准确,其原因可能是________________________________________。

方案三:质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

I.正确的操作顺序是(填写序号):

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

 

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(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:

方案一:沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

方案二:气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测  

定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中

的溶液最好采用____________,从下列各选项中选

取:

a.饱和碳酸钠溶液    b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.

c.饱和氢氧化钠溶液  d.饱和硫酸铜溶液。

若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

然不够准确,其原因可能是________________________________________。

方案三:质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

I.正确的操作顺序是(填写序号):

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

 

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(16分)1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式                                          ;已知合成氨为放热反应,若从勒夏特列原理来分析,合成氨应选择的温度和压强是        (选填字母)。

a.高温  b.低温 c.常温  d.高压  e.低压  f.常压

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是          (选填字母)。

a.碳酸氢钠难溶于水            b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示

(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①写出甲中发生反应的离子方程式                                        

②乙装置中的试剂是                        

③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是           (填分离操作的名称)。

第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入    气体,再从b管中通入    气体。

②装置c中的试剂为       (选填字母)。

e.碱石灰   f.浓硫酸   g.无水氯化钙

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):                                                    

 

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(16分)1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式                                           ;已知合成氨为放热反应,若从勒夏特列原理来分析,合成氨应选择的温度和压强是         (选填字母)。

a.高温  b.低温  c.常温  d.高压  e.低压  f.常压

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是           (选填字母)。

a.碳酸氢钠难溶于水             b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示

(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①写出甲中发生反应的离子方程式                                        

②乙装置中的试剂是                        

③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是            (填分离操作的名称)。

第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入     气体,再从b管中通入     气体。

②装置c中的试剂为        (选填字母)。

e.碱石灰   f.浓硫酸   g.无水氯化钙

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):                                                    

 

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1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下:

NH3+CO2+H2O === NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式                               ;已知合成氨为放热反应,若从勒夏特列原理来分析,合成氨应选择的温度和压强是         (选填字母)。

     a.高温   b.低温   c.常温   d.高压   e.低压   f.常压

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是        (选填字母)

      a.碳酸氢钠难溶于水                                 

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                 

②乙装置中的试剂是                                 

③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是            (填分离操作的名称)。

第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入       气体,再从b管中通入        气体。

②装置c中的试剂为         (选填字母)。

e.碱石灰           f.浓硫酸       g.无水氯化钙

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):                                                      

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