2.答案:C.D 解析:..A正确,B的说法是正确的.这是钠的重要用途之一,钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝.故应保存在密度小于钠的有机溶剂中..故C不正确,盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着.不能和钠直接接触.另外.钠跟水反应速率很快.故不能从盐溶液中置换出金属. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下方案
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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请按要求回答下列问题:

(1).某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是  _____________

     A根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生                

C 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

       D不锈钢和目前流通的硬币都是合金;   

E  NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

(2)将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为_____________

(3)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,

氧化剂是_____   _(填化学式) 当有14.6gHCl被氧化时,电子转移为    mol。

(4)学校研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究,填写下列空白:

实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤:称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(  填  不变  偏高 或 偏低 )。

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(     )

①原子半径:A<B  ②原子序数:A>B       ③原子最外层电子数:B>A

④元素所在的周期数:A>B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A.②③④            B.①②        C.④⑤        D.②⑤

【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A是金属,位于周期表的左侧;B是非金属,且B位于A的上一周期,在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A>B,原子最外层电子数是B>A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

 

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(      )

①原子半径:A<B  ②原子序数:A>B       ③原子最外层电子数:B>A

④元素所在的周期数:A>B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A.②③④            B.①②        C.④⑤        D.②⑤

【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A是金属,位于周期表的左侧;B是非金属,且B位于A的上一周期,在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A>B,原子最外层电子数是B>A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:

主要反应为:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)写出反应①的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途
NaNO3作炸药,NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
NaNO3作炸药,NaCl用作调味品或氯碱工业原料等

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO33质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
根据图分析:工业生产中最佳温度为
26
26
℃,此时Fe(NO33与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
1.2
1.2

(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
B
B
溶液(填序号).
A.H2O   B.CH3COONa、异丙醇   C.NH4Cl、异丙醇   D.Fe(NO33、异丙醇
(5)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅲ.该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)
探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示.下列说法正确的是
C
C
(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.

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同步练习册答案