题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号); ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高; ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是_________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
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实验室有下列试剂可供选择: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
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试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |
请按要求回答下列问题:
(1).某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是 _____________
A根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
B 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
C 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
E NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________
(3)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,
氧化剂是_____ _(填化学式) 当有14.6gHCl被氧化时,电子转移为 mol。
(4)学校研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究,填写下列空白:
实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。
① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。
② 实验步骤:称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________( 填 不变 偏高 或 偏低 )。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A是金属,位于周期表的左侧;B是非金属,且B位于A的上一周期,在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A>B,原子最外层电子数是B>A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A是金属,位于周期表的左侧;B是非金属,且B位于A的上一周期,在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A>B,原子最外层电子数是B>A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。
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