过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H₂O₂的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
b．K₂S₂O₈+2H₂O=2KHSO₄+H₂O₂
c．Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄·10H₂O+H₂O₂
d．
（2）H₂O₂水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu₂O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H₂O₂的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H₂O₂残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H₂O₂外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H₂O₂残留为_______________mg/片。

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由 I^- 制备 I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和（填字母）．
A．试管        B．瓷坩埚      C．  烧杯       D． 量筒
（2）步骤③的实验操作名称是；
（3）步骤④中氧化剂最好选用（填字母）
A．浓硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列（填字母）来提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加，如果看到，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤（填字母）后，增加操作：．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为．

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由I^-制备I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．