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    30．答案:①n＜1/2 ② 1/2≤n＜1 ③n=1 ④n＞1 解析:化学反应中.反应物与生成物的量通常成线性关系.作图时可利用特殊点(如刚开始反应.恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图.各种情况一目了然. 根据Na-H+- H2 Mg-2H+-H2 Al-3H+- H2 对于Na:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为A点, 对于Mg:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为B点, 对于Al:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为C点 显然.当n＜1/2 时.Na＜Mg＜Al 当 1/2≤n＜1时.Na＜Mg=Al 当n=1时.Na=Mg=Al 当n＞1时.Na＞Mg=Al. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L-1的盐酸混合，在混合溶液中：n()+n(H+)-n(OH-)=b mol。a、b正确的答案组合是

    A.9＜a＜11；0.1                         B.9＜a＜11；0.2

    C.12＜a＜13；0.2                       D.13；0.1

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    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2
    SO2
    ．
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是
    溶液中的SCN-被氧化；
    溶液中的SCN-被氧化；
    ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    ．
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
    a
    b
    的取值范围是
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    ；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则
    a
    b
    的值为
    9
    32
    9
    32
    ．

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    某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3　2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：

    (1)滴定反应达到终点的现象是________；

    (2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜，加

    ________(填化学式)试剂可达到这一目的；

    (3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    (4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；

    (5)若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________．

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    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是                              ；
    （2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
            （填化学式）试剂可达到这一目的；
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果         （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                    。

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    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

    （1）滴定反应达到终点的现象是                               ；

    （2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加

             （填化学式）试剂可达到这一目的；

    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；

    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                     。

     

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