锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
Ⅰ．探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂0₆和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，请回答下列问题：

（1）LiAlSi₂0₆的组成用氧化物的形式表示为；
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）；
（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：；
（4）将盐酸与Li₂CO₃，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．
Ⅱ探究金属锂的应用
（5）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂电池的总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①电池的正极上发生的电极反应为；
（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为．