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    常温下.分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出H2的量前者多.原因可能是[ ] A．酸是多元强酸.酸.碱溶液体积相同 B．酸是一元弱酸.酸.碱溶液体积相同 C．酸是硝酸.其体积比碱溶液大 D．酸是强酸.其浓度比碱溶液大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，分别往pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是?

    A.酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同?

    B.酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同?

    C.酸是硝酸，其体积比碱溶液大?

    D.酸是强酸，其浓度比碱溶液大

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    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

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    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
    =
    =
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    ＜
    ＜
    （填“多”或“少”）．
    （3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
    C
    C
    ．
    A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
    A
    A
    ．
    A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
    （5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
    BD
    BD
    试剂．
    A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
    （6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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    常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是  （    ）

     

    A．溶液的pH：a<b<c<d           B．溶液的导电能力：a>b>d>c

    C．a、b溶液呈酸性               D．c、d溶液呈碱性

     

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