（12分）

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。

     当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分）
为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分）

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                     。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                              。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                   。

     当电子转移为         mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=             。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                     。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                              。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                   。

     当电子转移为         mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=             。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值                （填“增大”、“减小”或“不变”）。